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<!DOCTYPE html>

<title>Magnesiumchlorid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Magnesiumchlorid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Magnesiumchlorid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<li><small>MAGNESIUM CHLORIDE</small> (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<sup id="cite_ref-CosIng_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-CosIng-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>farblose, bitter schmeckende, <a href="Deliqueszenz" title="Deliqueszenz">zerfließliche</a>, hexagonale Kristalle<sup id="cite_ref-roempp_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<ul><li><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7786-30-3">7786-30-3</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> (wasserfrei)</li>

<li><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7791-18-6">7791-18-6</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> (Hexahydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">232-094-6

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Arzneistoffangaben

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>

<ul><li>95,21 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup>−1</sup> (wasserfrei)</li>

<li>203,3 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup>−1</sup> (Hexahydrat)</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

<ul><li>2,32 g·cm<sup>−3</sup> (20 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a>, wasserfrei)<sup id="cite_ref-GESTIS_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>1,57 g·cm<sup>−3</sup> (20 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a>, Hexahydrat)<sup id="cite_ref-GESTIS_4-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

<ul><li>712 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (wasserfrei)<sup id="cite_ref-GESTIS_4-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>ca. 118 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Hexahydrat, Zersetzung)<sup id="cite_ref-GESTIS_4-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

<p>1412 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (wasserfrei)<sup id="cite_ref-GESTIS_4-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>leicht in Wasser (542 g·l<sup>−1</sup> bei 20 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a>, wasserfrei)<sup id="cite_ref-GESTIS_4-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>sehr leicht in Wasser (2350 g·l<sup>−1</sup> bei 20 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a>, Hexahydrat)<sup id="cite_ref-Richard_C._Ropp_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Richard_C._Ropp-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="border-bottom:1px #A7A7A7 dashed; text-align:center;">Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-Sigma_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-Sigma-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

<td><i>keine GHS-Piktogramme</i>

</td></tr></tbody></table>

<p>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><i>keine H-Sätze</i>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><i>keine P-Sätze</i>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Magnesiumchlorid</b>, MgCl<sub>2</sub>, ist das <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesiumsalz</a> der <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a>. Es bildet mehrere <a href="Hydrate" title="Hydrate">Hydrate</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Magnesiumchlorid kommt in der Natur im Mineral <a href="Bischofit" title="Bischofit">Bischofit</a> (MgCl<sub>2</sub> · 6 H<sub>2</sub>O) sowie als Doppelsalz <a href="Carnallit" title="Carnallit">Carnallit</a> (KMgCl<sub>3</sub> · 6 H<sub>2</sub>O) vor. Eine weitere natürliche Quelle ist das <a href="Meerwasser" title="Meerwasser">Meerwasser</a>. In manchen <a href="Salzsee" title="Salzsee">Salzseen</a> ist die Konzentration von <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a>-Ionen sogar höher als die der <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a>-Ionen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Die technische Gewinnung von Magnesiumchlorid erfolgt durch <a href="Abdampfen" title="Abdampfen">Eindampfen</a> der Endlaugen aus der Produktion von <a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a>. Dabei wird zuerst das Magnesiumchlorid-Hexahydrat (MgCl<sub>2</sub> · 6 H<sub>2</sub>O) erhalten. Weiteres Eindampfen liefert ein wasserärmeres Produkt. Wasserfreies Magnesiumchlorid wird durch Umsetzung von <a href="Magnesiumoxid" title="Magnesiumoxid">Magnesiumoxid</a> mit <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a> und <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> gewonnen:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {MgO+\ Cl_{2}+\ C\longrightarrow MgCl_{2}+\ CO} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a93f93d788f0565139bb4ac111f81d5ade6c87a7.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:35.677ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {MgO+\ Cl_{2}+\ C\longrightarrow MgCl_{2}+\ CO} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Im Labor kann Magnesiumchlorid aus <a href="Magnesiumhydroxid" title="Magnesiumhydroxid">Magnesiumhydroxid</a> und <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b8bfc00bfa71687d629d5d2e4dbc644a5af3a73a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:39.317ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>oder durch Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Mg+2\ HCl\longrightarrow MgCl_{2}+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1eb7754505eab1d6a8bee38e0543ce21840dae09.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.351ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Mg+2\ HCl\longrightarrow MgCl_{2}+H_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>gewonnen werden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Magnesiumchlorid ist stark <a href="Hygroskopisch" class="mw-redirect" title="Hygroskopisch">hygroskopisch</a>. Seine Neigung zur <a href="Hydrolyse" title="Hydrolyse">Hydrolyse</a> ist weniger ausgeprägt als beim <a href="Aluminiumchlorid" title="Aluminiumchlorid">Aluminiumchlorid</a> (AlCl<sub>3</sub>). Wasserfreies Magnesiumchlorid kristallisiert im CdCl<sub>2</sub>-Gittertyp.

Die <a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a> von Magnesiumchlorid beträgt −642 kJ·mol<sup>−1</sup>.

</p><p>Die Verbindung bildet mit <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a> und <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> bei <a href="Raumtemperatur" title="Raumtemperatur">Raumtemperatur</a> stabile <a href="Solvat" title="Solvat">Solvate</a>. Mit Methanol wurden Solvate der <a href="St%C3%B6chiometrie" title="Stöchiometrie">Stöchiometrie</a> 1:2, 1:3, 1:4, 1:6 und 1:8 bezogen auf Magnesiumchlorid und mit Ethanol Solvate der Stöchiometrie 1:2, 1:3, 1:4 und 1:6 bezogen auf Magnesiumchlorid hergestellt und charakterisiert.<sup id="cite_ref-Talas_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-Talas-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Magnesiumchlorid wird zur Gewinnung von elementarem Magnesium mittels <a href="Schmelzflusselektrolyse" title="Schmelzflusselektrolyse">Schmelzflusselektrolyse</a> genutzt:<sup id="cite_ref-roempp_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}\longrightarrow Mg+Cl_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/99ed5a6c41bbddcc490b7676003d3473b4d611ad.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:21.281ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}\longrightarrow Mg+Cl_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Es wird zusammen mit Magnesiumoxid in Estrichzementen verwendet.

</p><p>In der Lebensmitteltechnik wird Magnesiumchlorid als <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a>, <a href="Festigungsmittel" title="Festigungsmittel">Festigungsmittel</a>, <a href="Geschmacksverst%C3%A4rker" title="Geschmacksverstärker">Geschmacksverstärker</a>, <a href="Tr%C3%A4gerstoff" class="mw-redirect" title="Trägerstoff">Trägerstoff</a> oder <a href="Trennmittel" title="Trennmittel">Trennmittel</a> eingesetzt.

Es ist in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> der Nummer <i>E 511</i> ohne eine Höchstmengenbeschränkung (<a href="Quantum_satis" title="Quantum satis">quantum satis</a>) für alle für Zusatzstoffe zugelassenen Lebensmittel sowie auch für <a href="%C3%96kologische_Landwirtschaft" title="Ökologische Landwirtschaft">Öko-Lebensmittel</a> zugelassen.

Es ist der Hauptbestandteil des Gerinnungsmittels <i><a href="Nigari" title="Nigari">Nigari</a></i> und dient so der Herstellung von <a href="Tofu" title="Tofu">Tofu</a>. Es wird weiterhin als <a href="Streusalz" class="mw-redirect" title="Streusalz">Streusalzergänzung</a> verwendet.

</p><p>Des Weiteren wird Magnesiumchlorid zur Anhebung der Magnesiumkonzentration in Riffaquarien verwendet.

</p><p>Es wird auch zur Staubbindung (<a href="Explosionsschutz" title="Explosionsschutz">Explosionsschutz</a>) im <a href="Steinkohlenbergbau" title="Steinkohlenbergbau">Steinkohlenbergbau</a> verwendet.

</p><p>Zur Bindung von Straßenstaub wurde es versuchsweise in einer <a href="Antistaubit" title="Antistaubit">Antistaubit</a> genannten Lauge verwendet.

</p><p>Als <i>Magnesium Oil</i>, eine gesättigte Magnesiumchlorid-Wasser-Lösung mit öliger Konsistenz, wird es in konzentrierter Form in der Alternativmedizin zur <a href="Transdermal" title="Transdermal">transdermalen</a> Magnesiumsubstitution (Aufnahme über die Haut) verwendet. Es existieren allerdings keine Beweise für die Wirksamkeit dieser Anwendung, noch für deren Sinnhaftigkeit.

</p><p>Magnesiumchlorid-Hexahydrat kann als thermische Batterie Wärmeenergie speichern und wieder abgeben.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Zur Herstellung des aus Abwasser gewonnenen Düngers <a href="Berliner_Pflanze_(D%C3%BCngemittel)" title="Berliner Pflanze (Düngemittel)">Berliner Pflanze (Düngemittel)</a> wird unter anderem Magnesiumchlorid zu <a href="Magnesiumammoniumphosphat" class="mw-redirect" title="Magnesiumammoniumphosphat">Magnesiumammoniumphosphat</a> umgesetzt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-E-Nummer511-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-E-Nummer511_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3208"><i>E 511: Magnesium chloride</i></a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-CosIng-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CosIng_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/35088"><i><small>MAGNESIUM CHLORIDE</small></i></a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 6. März 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-roempp-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-roempp_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_3-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-13-00118"><i>Magnesiumchlorid</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juli 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_4-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_4-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_4-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_4-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_4-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003450">Magnesiumchlorid</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 7. Mai 2017.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-Richard_C._Ropp-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Richard_C._Ropp_5-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Richard C. Ropp: <cite style="font-style:italic">Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds</cite>. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>44</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=yZ786vEild0C&pg=PA44#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumchlorid&rft.au=Richard+C.+Ropp&rft.btitle=Encyclopedia+of+the+Alkaline+Earth+Compounds&rft.date=2012&rft.genre=book&rft.isbn=0444595538&rft.pages=44&rft.pub=Newnes" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Sigma-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Sigma_6-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/SIGMA/M8266">Magnesium chloride, anhydrous</a></span> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 7. Mai 2017 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/SIGMA/M8266?userType=anonymous">PDF</a>).<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Talas-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Talas_7-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Korhammer, K.; Mihaly, J.; Balint, S.; Trif, L.; Vass, A.; Tompos, A.; Talas, E.: <i>Reversible formation of alcohol solvates and their potential use for heat storage</i> in <a href="J._Therm._Anal._Calorim." class="mw-redirect" title="J. Therm. Anal. Calorim.">J. Therm. Anal. Calorim.</a> 138 (2019) 11–33, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/s10973-019-08090-2">10.1007/s10973-019-08090-2</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.welt.de/print/die_welt/wissen/article111915989/Waermespeicher-aus-Salz.html">Wärmespeicher aus Salz, Artikel von 2012</a></span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a>-<a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogenide</a></div>

<p><a href="Magnesiumfluorid" title="Magnesiumfluorid">Magnesiumfluorid</a> |

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<div class="klappleiste-kopf">Erdalkalimetallchloride</div>

<p><a href="Berylliumchlorid" title="Berylliumchlorid">Berylliumchlorid</a> |

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<a href="Calciumchlorid" title="Calciumchlorid">Calciumchlorid</a> |

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<a href="Bariumchlorid" title="Bariumchlorid">Bariumchlorid</a> |

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